پاورپوینت گازها، مایعات و روابط آنها

لینک دانلود و خرید پایین توضیحات

دسته بندی : پاورپوینت

نوع فایل : .ppt ( قابل ويرايش و آماده پرينت )

تعداد اسلاید : 37 اسلاید

قسمتی از متن .ppt :

گازها، مایعات و روابط آنها

خاصیت: هرچیزی که قابل اندازه گیری باشد مثل حجم ،دما،فشار ویا قابل محاسبه باشد مثل دانسیته ، ظرفیت حرارتی و...
دو نوع خاصیت داریم خاصیتی که وابسته به مقدار جرم ماده است مثل حجم گاز یا مایع و یا مقدار حرارت موجود در ماده و یا وابسته به مقدار جرم ماده نیست مثل دما و یا دانسیته
معادله گاز ایده آل: nRT = PV
معادلة گاز ایده ال فشار و دما و حجم مولی ماده را به هم ارتباط می دهد. نکته ای که بایستی در کاربرد معادله بدان توجه شود این است که بایستی همیشه از دما و فشار مطلق استفاده کرد. و نیز واحد R بایستی با واحدهای دما و فشار و حجم سازگاری داشته باشد
مثال: حجم اشغال شده توسط 88lb پوند CO2 در فشار  32.2ftH2O و 15°C را حساب کنید.(بر حسب ft3) 

حل: 
P = 32.2ftH2O * 14.7psi/33.91ftH2O = 13.96psi
T = 15°C + 273 = 288K *1.8 = 518.4°R
 n = 88lb / 44lb/lbmol = 2lbmol CO2
R = 10.73 psi.ft3/lbmol °R
V = nRT/P = 2*10.73*518.4/13.96 = 797ft3
فشار جزئی برای مخلوط گازها:
فشار جزئی یک ماده در یک مخلوط گازی برابر فشاری است که همان ماده یا همان تعداد مول در همان ظرف با همان حجم و در همان دما به صورت خالص باشد و فشار وارد کند.  همیشه مجموع فشارهای جزئی برابر با فشار کل سیستم خواهد بود

Pt = ntRT/V, PA = nART/V  PA/Pt = nA/nt
PA = yA * Pt, PB = yB * Pt, PC = yC * Pt,
PA + PB + PC = Pt
 
مثال: یک گاز دودکش شامل 14%CO2 و 6%O2 و 80%N2  است و در دمای 400°C و 765mmHg قرار دارد. فشار جزئی هر کدام از مواد چقدر است؟
حل: 
PCO2 = yCO2 * Pt = 0.14*765 = 107.1mmHg
PO2 = yO2 * Pt = 0.06*765 = 45.9mmHg
PN2 = yN2 * Pt = 0.8*765 = 612mmHg

فهرست مطالب و اسلایدها:

فشار جزئی برای مخلوط گازها:

روابط گازهای واقعی

مخلوط گازها

فشار بخار

قانون رائولت

محاسبات فلش

اشباع

اشباع نسبی یا رطوبت نسبی